2023届[国考1号7]第7套高中基础知识滚动训练化学 答案

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3.D 【解析】定期检查并更换阳离子交换膜,减少阳极产生O _ { 2 }的机会;向阳极区加入适量盐酸,降低OH的浓度,使O _ { 2 }含量降低;使用C l ^ { - }浓度高的精制饱和食盐水为原料,可提高C l _ { 2 }产量;停产一段时间后,继续生产,对产物没有影响。故选D项。

铜片逐渐溶解,有红棕色气体生成(4分) 2 3 C u + 8 H ^ { + } + 2 N O _ { 3 } ^ { - } { } { } 3 C u ^ { 2 + } + 2 N O + 4 H _ { 2 }(4分) (4)A(4分)2 H _ { 2 } O - 4 e ^ { - } { } { } O _ { 2 } + 4 H ^ { + } ( 4分) 【解析】 .(1)若根据“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”这句话作为判断依据,Mg比Al活泼,则Al应为正极。利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质,A项正确;镁的金属性一定比铝的金属性强,B项错误;两实验的反应实质不同,不能得出“金属活动性顺序已过时,已没有实用价值”的结论,C项错误;该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,故应具体问题具体分析,D项正确。 (2)Al的活泼性强于Cu,但Al在浓硝酸中会钝化,形成一层致密的氧化膜,阻止反应的继续进行,因此0→t时刻应为Al钝化过程的原电池反应,Al作负极,而t _ { 1 }时刻后,Al不再和浓硝酸反应,此时Cu作负极。 Ⅱ.(3)①Cu与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4 H N O _ { 3 } { } { } C u ( N O _ { 3 } ) _ { 2 } + 2 N O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O ,反应现象应为铜片逐渐溶解,有红棕色气体生成,溶液显绿色。 ②反应停止后,溶液中还存在一定量的N O _ { 3 } ^ { - } ,加入硫酸酸化后,又形成了硝酸体系,发生的反应为3Cu+ 8 H ^ { + } + 2 N O _ { 3 } ^ { - } { } { } 3 C u ^ { 2 + } + 2 N O + 4 H _ { 2 } O (4)右侧电极上N元素的化合价降低,发生还原反应,右侧电极作阴极,左侧电极作阳极,即A极为电源正极,B极为电源负极,阳极的电极反应式为2 H _ { 2 } O - 4 e ^ { - } { } { } O _ { 2 } + 4 H ^ { + } 。

12.(24分)(1)Ksp=c^2(Ag^+)c(S^2-)(6分)(2)④(6分)(3)加入足量MgCl2溶液,充分搅拌,过滤、洗涤、干燥即得到纯净的Mg(OH)2(6分)(4)410^-5(6分)【解析】(1)由反应Ag2S(s)2Ag^+(aq)+S^2-(aq)可知,Ag2S的Ksp表达式为Ksp=c^2(Ag^+)c(S^2-))(2)根据同离子效应可知,AgCl在盐酸中的溶解度小于在水中的溶解度,因此用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少,①正确;一般情况下,物质的溶解度随温度的升高而增大,可知大多数的物质在升温时溶解平衡正向移动,则物质的溶解过