2023江西稳派智慧上进高三10月联考化学 答案

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2.C 【解析】铁元素基态原子 M 层电子排布式为3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 6 } 3 d ^ { 6 } ,则M层上有5对成对电子,A项错误;若铁原子的半径为γ,则品胞α的边长为 { 4 } { 3 } r ,品胞β边长为 { 4 } { 2 } r ,晶胞θ的边长为2r,所以边长之比为2 2 : 2 3 : 6 , B项错误;α、β、θ三种晶胞的原子配位数分别为8、12、6,三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3,C项正确;加热到1 5 0 0 ^ { } C急速冷却得到a-Fe晶体,缓慢冷却得到θ-Fe晶体,D项错误。

2.D 【解析】由图可知,右室中H N O _ { 2 }转化为H N O _ { 3 } ,发生氧化反应,则右室电极为阳极,电极反应式为H N O _ { 2 } - 2 e ^ { - } + H _ { 2 } O { } { } 3 H ^ { + } + N O _ { 3 } ^ { - } , b为电源正极,a为电源负极,左室电极为阴极,电极反应式为2 H ^ { + }+ 2 e ^ { - } { } { } H _ { 2 } ,则气体X为H _ { 2 } ,电解池中的离子交换膜应为阳离子交换膜, A、B、C项错误; 每2 mol离子通过离子交换膜,理论上左室生成1 m o l H _ { 2 } ,标准状况下体积为22.4L,D项正确。

【解析】(1)由锰元素的浸出率与反应条件的关系图可知,反应的最佳条件为酸浸温度80^C,酸浸pH=2,酸浸时间4h。(2)①加入MnO2将Fe^2+氧化为Fe^3+,,离子方程式为2Fe^2++MnO2+4H^+2Fe^3++Mn^2++2H2O6②由金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH表可知,加入CaO调节溶液的pH不小于5.2。③由于Ksp(PbSO4)=1.610^-8,Ksp(PbS)=8.00^-28,溶液中剩余部分Pb^2+,因此应加入CaS除去Cu^2+、Pb^2+后,最后加入NaF溶液,除去溶液中的Ca^2+。(3)“沉锰”时,硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵和水,化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+CO2+(NH4)2SO4+H2O。(4)“焙烧”碳酸锰得到二氧化锰,化学方程式为2MnCO3+O2高温2MnO2+2CO2。(5)87.0gMnO2的物质的量为87.0g87gmol=1mol根据Mn元素守恒,理论上生成KMnO4的物质的量为1mol,质量为1mol158gmol^-1=158g,其产率为63.2g158g100\%=40%。